Equation d’état d’un gaz parfait : PV = nRT

P= Pression ; V= Volume ; n= nombre de moles ; T= Température
R= cte des gaz parfaits = 8,31 J.K-1.mol-1

Loi de Joule : L’énergie interne d’un gaz parfait ne dépend que de sa température.
La variation d’énergie interne dU d’un gaz parfait est donnée par :

dU =  n Cv dT ó DU= n Cv DT

Bilan énergétique d’une transformation : DU=W+Q
W= travail échangé ; Q= quantité de chaleur échangée

Pour un cycle :                DU=W+Q=0

Travail : W= - ò P dV

Relation de Mayer :

Cp-Cv = R
g = Cp/Cv

è Cv = R/(g-1)                et                Cp=(gR)/(g-1)

Gaz parfait Monoatomique : Cv=3R /2 ;Cp=5R/2 ; g=5/3
Gaz parfait Diatomique : Cv=5R/2 ; Cp=7R/2 ; g=7/5

Lois de Laplace : (valable uniquement pour des transformations adiabatique)

TV^g-1=Cte
PV^g=Cte
T^gP^1-g =Cte

Second principe de la thermodynamique : La variation d’entropie DS au cours de l’évolution d’un système isolé (èadiabatique) est toujours positive ou nulle. DS>=0

DS > 0 pour un transformation réelle (=irréversible).
DS = 0 pour une transformation réversible.
DS=dQ/T è DS=ò (dQ/T)

Pour un thermostat : DSth = DUth/Tth

Machine thermique : (hors programme MIAS UE11 :)

W+Q1+Q2=0
(Q1/T1)+(Q2/T2)<=0

Rendement d’une machine thermique :

h = gain/dépense

Source :^{www.SNOCLUB.fr.st - Auteur : Catherine Journet}
ÓSNOCLUB.fr.st